CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1

（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1

（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1

（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）写出由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．

（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以平衡常数（记作K_P），则以上反应K_P=______；

②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．

③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．

一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现用100g质量分数为30％的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入 [ ]

A．氢氧化钠

B．10％硫酸溶液

C．水

D．碳酸钠溶液