已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是[ ]

A．NaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺) ＝c(H₂CO₃)－c(CO₃^2-)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）