现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)-c (A-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。
（1）④②①③⑤ ；
（2）⑤ ；
（3）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 ； 1.0×10-6 ；
I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na+)+c (H+)＝c (A-)+c (OH-)
故c (Na+)-c (A+)＝c (OH-)-c (H+)＝10-6-10-8 ＝9.9×10-7 mol/L；
II．由溶液中的物料守恒关系得： c (A-)+c (HA) ＝0.05 mol/L
得：c (Na+) +c (H+)+c (HA)＝c (OH-) +0.05 mol/L
c (OH-)-c (HA) ＝ c (Na+) +c (H+)-0.05＝ 0.05+c(H+)-0.05＝c (H+)＝ 1.0×10-8 mol/L 或由于水电离出的OH-、H+个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得： c (OH-) ＝ c (HA) +c (H+)
故c (OH-)-c (HA) ＝ (H+)＝1.0×10-8 mol/L
