亚硝酸(HNO₂)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 

(2)在酸性条件下,当NaNO₂与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I^-被氧化为I₂时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 

(3)要得到稳定的HNO₂溶液,可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六种物质。

①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素

()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

重氮化—偶合反应（）

A．葡萄糖 

B．磺胺嘧啶 

C．硫酸阿托品 

D．奥沙西泮 

E．丙磺舒