有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(用>、<、=填空,下同).
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3,则其关系是______.
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是______.
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是______.
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3,则其关系是______.
(1)氯化氢和硫酸是强电解质,则盐酸溶液中C(H+)=C(HCl),硫酸溶液中C(H+)=
(H2SO4),醋酸是弱电解质且是一元酸,所以醋酸溶液中C(H+)<C(CH3COOH),pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C3>C1>C2;1 2
故答案为:C3>C1>C2;
(2)稀释前后,盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变,醋酸溶液中氢离子的物质的量增大,结合C=
知,要使稀释后的溶液中pH仍相等,则需要水的体积大小关系是V3>V1=V2;n V
故答案为:V3>V1=V2;
(3)中和等物质的量的氢氧化钡溶液,则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等,盐酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,要提供相同物质的量的氢离子,则盐酸和醋酸的物质的量相等,硫酸的物质的量是盐酸的一半即可,所以得n1=n3>n2,
故答案为:n1=n3>n2;
(4)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c(H+)=0.1mol/L,反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑,氢离子浓度相同,故开始反应速率相同,即υ1=υ2=υ3,
故答案为:υ1=υ2=υ3.