问题
填空题
有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是______．
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是______．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是______．
答案
（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=
（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH），pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C3＞C1＞C2；1 2
故答案为：C3＞C1＞C2；
（2）稀释前后，盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变，醋酸溶液中氢离子的物质的量增大，结合C=
知，要使稀释后的溶液中pH仍相等，则需要水的体积大小关系是V3＞V1=V2；n V
故答案为：V3＞V1=V2；
（3）中和等物质的量的氢氧化钡溶液，则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物质的量的氢离子，则盐酸和醋酸的物质的量相等，硫酸的物质的量是盐酸的一半即可，所以得n1=n3＞n2，
故答案为：n1=n3＞n2；
（4）pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c（H+）=0.1mol/L，反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，故开始反应速率相同，即υ1=υ2=υ3，
故答案为：υ1=υ2=υ3．