问题 填空题

(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2

(选填“<”、“=”、“>”)

(2)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+)______c(Cl-)(选填“>”“=”“<”).

答案

(1)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2

故答案为:B;<;

(2)pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈电中性,则c(H+)+C(NH4+)=c(OH-)+C(Cl-),所以C(NH4+)>C(Cl-),

故答案为:碱性,>.

填空题
问答题 简答题