问题
填空题
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
（1）溶液中共有______种微粒．
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______．
（3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
答案
（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒．
故答案为：7．
（2）根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol．
故答案为：CH3COOH、CH3COO-．
（3）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案为：0.006．