删除考生文件夹下SAME文件夹中的MEN文件夹。

I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO₄·7H₂O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是____________________。

（2）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、

__________、____________。

（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。

II、产品中Fe²⁺的定量分析

将称取KMnO₄固体并溶于水配成0.2mol·L^-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO₄溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有

_______________ 。

（5）本实验指示剂是____________（填字母）。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要

（6）在滴定的过程中，要注意：

①使滴定管内的标准KMnO₄溶液滴入锥形瓶中；

②_____________________________________；

③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO₄溶液的速度；

④接近终点时应该减慢加入KMnO₄溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。

（7）写出该反应中Fe²⁺被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe²⁺的质量分数为______________。