问题 问答题

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们的方案分别是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______.

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“=”).简要说明pH试纸的使用方法:______.

(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______.

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:______.

答案

(1)在两个方案的第①步中,配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL,根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶,故答案为:100mL的容量瓶;

(2)弱酸在水溶液里部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度,如果该酸是弱酸,则0.1mol/L的HA溶液的pH>1;

pH试纸的使用方法是:取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH,

故答案为:>;取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH;

(3)pH相等的一元酸,弱酸的浓度大于强酸,等体积等PH的弱酸和强酸分别和锌反应时,由于弱酸溶液中存在酸的电离平衡,所以反应过程中,弱酸生成氢气的反应速率大于强酸,所以说明HA是弱电解质的现象是:装HA溶液的试管中放出H2的速率快,

故答案为:装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

(4)弱酸的强碱盐能水解,弱酸根离子水解而使其溶液显碱性,所以可以配制NaA溶液,如果测定其溶液pH>7,则可证明HA是弱电解质,

故答案为:用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质

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