问题
选择题
下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）
D．pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）
答案
A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离，相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液的电离程度不如0.1mol•L-1乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H+）之比小于2：1，故A错误；
B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：c（H+）+c（NH+4）=2c（SO2-4）+c（OH-），所以c（NH+4）：c（SO2-4）=2：1，故B正确；
C、Na2CO3溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na+）：c（CO2-3）＞2：1，故C错误；
D、pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故D错误．
故选B．