（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平

问题问答题

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L^-1 的

NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=______mol•L^-1，

K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．

②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：______．

答案

（1）25℃时纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，当温度升高到100℃，纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12；

100°C时1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以K_W（25°C）＜K_W（100°C）； NH₄Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；

故答案为：1×10^-12；＜；促进；

（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度等浓度的Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，溶液PH为Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；

故答案为：Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；

②等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；

故答案为：＞；

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；