问题
选择题
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.②、④两溶液相比,两者的kw不相同
B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系一定为:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
答案
A、溶液中的离子积kw只随温度而改变,常温下不变;②、④两溶液相比,两者的kw相同,故A错误;
B、氨水加水稀释时,电离程度增大,进一步电离出OH-离子,醋酸加水稀释电离程度增大进一步电离出氢离子,则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③,变化最大的是②④,故B错误;
C、在氨水中加入醋酸铵,抑制氨水的电离,氢氧根离子减少,PH减少;氢氧化钠溶液中加入醋酸铵,生成醋酸钠和一水合氨,溶液PH减少,在醋酸中加入醋酸铵,抑制醋酸的电离,
在醋酸中加入醋酸铵,抑制醋酸的电离,氢离子浓度减少,溶液pH增大,故C错误;
D、①PH=10的氨水与④PH=4的盐酸按照一定体积比混合后溶液中一定存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故D正确;
故选D.