问题
选择题
下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
答案
A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），溶液的PH相等，则氢离子浓度相等，相同温度时两种溶液中氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（NH4+），故A正确；
B．氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，碳酸氢钠溶液中存在HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、HCO3-⇌H++CO32-，只要是溶液中都含有氢离子，所以两种溶液中离子种类相同，故C错误；
D．碳酸钠溶液中水是弱电解质，存在电离平衡，碳酸根离子存在水解平衡，故D错误；
故选A．