向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，

问题选择题

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4mol•L^-1

B．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

D．溶液中离子浓度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

答案

A．测得溶液的pH=4，说明HSO₃^-电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4mol•L^-1，水电离出的H⁺的浓度等于

10-14

10-4

mol•L^-1=1.0×10^-10mol•L^-1，故A错误；

B．根据物料守恒可知，Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等，则存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B错误；

C．根据电荷守恒，溶液中存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据无聊守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者联式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）-c（SO₃^2-）=c（OH^-），故C错误；

D．溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-离子的电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），一般来说，弱电解质的电离程度都较小，应有c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），则c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正确．

故选D．