（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-可知溶液显碱性，pH＞7，

故答案为：＞；SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；

（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH₃COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子

浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；

②由CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故A正确；

因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B正确；

加入少量NaHSO₄固体，H⁺的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；

加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO^-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；

故答案为：AB；

③由表格中的数据可知，酸性CH₃COOH＞HCN，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH^-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH^-离子浓度大，

且盐的浓度越大，水解生成的OH^-离子浓度也就越大，故答案为：

；

（3）物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），

NaCN溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na⁺）+2c（H⁺）的比较，

等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH^-离子浓度大，则2c（H⁺）就小，所以CH₃COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；

（4）HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ•mol^-1①，

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1②，

由盖斯定律可知反应CN^-（aq）+H₂O（1）

 HCN（aq）+OH^-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热

△H═-（+43.5kJ•mol^-1）+57.3kJ•mol^-1=+13.8 kJ/mol，K=

1

Ka

×Kw=

0.01

2.5×10-6×2.5×10-6

×10^-14=1.6×10^-5，

故答案为：+13.8 kJ/mol；1.6×10^-5．