问题
选择题
下列说法中正确的是（ ）
A．在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14
答案
A．钠离子不水解而磷酸根离子水解，所以Na3PO4溶液中，c（Na+） 大于c（PO43-）的3倍，故A错误；
B．盐酸是强酸，pH=3的盐酸中，c（H+）=10-3，pH=1的盐酸溶液中，c（H+）=10-1，所以pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的1%，故B错误；
C．氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，氢氧化钠中c（OH-）=0.1mol/L，氨水中c（OH-）＜0.1mol/L，所以两种溶液中c（OH-）不等，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．