问题
单项选择题
某温度下，
的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是（）
A．平衡量，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
答案
参考答案：C
解析：
本题涉及化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为(0.01-x)mol/L、(0.01-x)mol/L、xmol/L，根据平衡常数
，解得x=0.006，则甲中CO2的转化率为
，由于乙相对于甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为ymol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为(0.02-y)mol/L、(0.02-y)mol/L、ymol/L、ymol/L，根据平衡常数
，解得y=0.012，则丙中CO2的转化率为
，B正确；平衡时甲中c(CO2)=0.01-0.006=0.004(mol/L)，丙中c(CO2)=0.02-0.012=0.008(mol/L)，C错；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D正确。