一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为______.
(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D.NaOH E.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下 * * 种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:______.
(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下 * * 份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是______(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol.L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.
(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐的pH越大,说明对应的酸水解程度越大,则对应的酸越弱,则
A.CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,应生成NaHCO3,反应不能发生,故B错误;
C.酸性H2CO3>HClO>HCN,应生成NaHCO3,不能生成CO2,故C错误;
D.酸性C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故D正确;
E.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故E正确,
故答案为:BC;
②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力A-大于HB-,则得电子能力顺序为A->B2->HB-,故答案为:A->B2->HB-;
(2)各反应均有固体生成,其溶解度更小,故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行,
故答案为:由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行;
(3)溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,说明溶液呈碱性,只有Na2S和NaOH符合,故答案为:CD;
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a,c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水,一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol.L-l的氨水,反应至中性时,a>c,氢氧化钡为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c,
故答案为:b>a=d>c;
(5)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且水解程度较小,加水稀释时,浓度减小同时促进水解,但pH变化不大;向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,NaCN水解程度比大CH3COONa,两种溶液中c(Na+)相等,由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度,则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大,
故答案为:③;>;
(6)向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol.L-1的盐酸,盐酸过量,反应后的c(Cl-)=
=0.001mol/L,0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L 0.1L
则c(Ag+)=
=Ksp(AgCl) c(Cl-)
mol/L=1.8×10-7 mol/L,1.8×10-10 0.001
c(H+)=
=0.01mol/L,0.02mol/L×0.05L 0.1L
pH=2,
故答案为:1.8×10-7 mol/L; 2.