问题
选择题
将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
答案
0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合，
方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH，
CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等，
强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性，
所以CH3COOH电离的量＞CH3COO-水解的量，
所以溶液中c（H+）＞c（OH-），
混合后c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（CH3COO-）＞0.1mol/L（考虑电离）
但c（CH3COO-）＜0.2mol/L（只有部分电离）
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的，在最后．
故选D．