问题 选择题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液.下列有关该缓冲溶液的说法错误的是(  )

A.加入少量强碱,发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O

B.加入少量强酸,发生反应HPO42-+H+=H2PO4-

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-

D.c(Na+)/2>c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)>c(Na+)/3

答案

A、当加入少量碱时,溶液中氢氧根离子和HPO42-发生中和反应生成PO43-,故A正确;

B、当加入少量酸时,发生的反应为PO43-+H+=HPO42-,故B错误;

C、溶液呈电中性,即阴阳离子所带电荷总数相等,所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),故C正确;

D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定,溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值,当溶质为Na2HPO4时,C(Na+):[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=2;当溶质为Na3PO4,C(Na+):[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=3,所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中

1
2
C(Na+)>c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)>
1
3
c(Na+),故D正确.

故选B.

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名词解释