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问题 选择题
下列说法不正确的是（　　）
A．以等腰三角形顶角的顶点为圆心，底边上的高为半径的圆与底边相切
B．若两个三角形的边长为8、6、4和4
2
、3
2
、2
2
，则这两个三角形相似
C．梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半
D．命题“两圆外离，则两圆无公共点”的逆命题是真命题
答案

A、根据切线的判断定理，正确；

B、∵8：4

2
=6：3
2
=4：2
2
，所以这两个三角形相似．故正确；

C、根据梯形中位线定理，正确；

D、逆命题为“两圆无公共点，则两圆外离”，因两圆内含时也无公共点，所以错误．

故选D．

实验题

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                

可以证明有余酸的实验方案是_            (填字母)。

a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。

a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为              mol/L(用含W、V的代数式表示)。

(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有          性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                             。
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单项选择题

もんだい2　それぞれの　1，2，3，4の　なかから　いちばん　いいものを　ひとつ　えらびなさい。

A．テレビで　いっていましたか。

B．ええ、さむくなってきましたね。

C．だれから　ききましたか。

D．ええ、くらくなってきましたね。
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