问题
选择题
下列说法正确的是（ ）
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH-）之比是2：1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 c （NH4+）=c （Cl-）
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c （Na+）=c （CH3COO-）
D．硫化钠溶液中，c （Na+）=2 c （S2-）
答案
A．相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH-）之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH4+）＜c （Cl-），故B错误；
C．溶液呈电中性，则溶液中c （H+）=c （HO-），c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （HO-），所以c （Na+）=c （CH3COO-），故C正确；
D．硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，所以c （Na+）＞2 c （S2-），故D错误；
故选C．