A、根据

c(OH-)

c(H+)

=10-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+)

10-14 c(H+)

=108，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的

c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故A正确；

B、浓度均为0.1mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，，说明溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度，则有c（Na⁺）＞c（HA），故B错误；

C、0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，根据物料守恒应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故C错误；

D、0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒应有

c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），则有2c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=2c（OH^-）+2c（A^-），即2c（H⁺）+c（HA）=2c（OH^-）+c（A^-），故D错误．

故选A．