问题
选择题
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO 2-4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
答案
A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=
mol/L=4×10-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度=1.6×10-5×1
×100%=0.4%，故A正确；4×10-3mol/L 1mol/L
B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选C．