下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3•H2O⑤CH3COONa

问题问答题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______．

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．

（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．

（5）常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．

②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol•L^-1．

答案

（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；

（2）pH=-lgc(H+)=-l_g0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10^-3 mol/L，

故答案为：2、10^-3 mol/L；

（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH₃COO‾+H₂O⇌CH₃COOH+OH‾，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO‾）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：CH₃COO‾+H₂O⇌CH₃COOH+OH‾，c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；

（5）①根据图象知，0.01mol•L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；

②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，故答案为：0.01．