问题
选择题
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
答案
A．醋酸溶液中，氢离子包含醋酸电离和水电离的氢离子，醋酸根离子只有醋酸电离的，所以导致溶液中c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，所以溶液中c（H+）减小，故C正确；
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10-3 mol/L，等体积混合时，导致酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C．