氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1 氨水
[实验数据]（不必填表格）
| 烧杯号 | V氨水 （mL） | V水（mL） | c （NH3•H2O） （mol•L-1） | c（OH-） | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10-3 | |||
| 2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10-4 | |||
| 3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10-4 |
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______
（2）用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol•L-1氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______．
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=______．
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+
2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为______．
（1）由NH3•H2O═NH4++OH-，第一组实验中的Kb=
=1.7956×10-5≈1.80×10-5，1.34×10-3×1.34×10-3 0.1
第二组实验中的Kb=
=1.797×10-5≈1.80×10-5，9.48×10-4×9.48×10-4 0.05
第三组实验中的Kb=
=1.797×10-5≈1.80×10-5，4.24×10-4×4.24×10-4 0.01
三个实验中的电离度分别为
×100%=1.34%、1.34×10-3 0.1
×100%=1.90%、9.48×10-4 0.05
×100%=4.24%，显然电离平衡常数与初始浓度无关，电离度与初始浓度有关，且浓度越小，电离程度越大，故答案为：1.80×10-5；在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大；4.24×10-4 0.01
（2）由0.10mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH＞7可知，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再根据电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-），电离产生氢氧根离子，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：B；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）由反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
则反应
可得到反应①，则△H1=②×3+③×2 5
，故答案为：3△H2+2△H3 5
；3△H2+2△H3 5
（4）由总反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，由电子守恒，则总反应除以2减去正极反应即可得负极反应式，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．