问题
选择题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
答案
A．将pH=4的盐酸稀释后，氢离子、氯离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液，碱的pH大于盐，相同浓度的含有弱根离子的盐溶液，酸根离子水解程度越大，其pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则这三种溶液的pH大小顺序是：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故D错误；
故选C．
2n( HCl)。( )