常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混

问题问答题

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C₂	C₂	pH=10

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a______7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．

（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X^-）与c（Na⁺）的大小关系是______．

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HX是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol•L^-1．

答案

（1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液呈中性，则盐是强酸弱碱盐，酸是强酸，如果盐溶液呈碱性，则盐是强碱弱酸盐，酸是弱酸，故答案为：=；＞；

（2）溶液中存在电荷守恒，c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（X^-）=c（Na⁺），故选C；

（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸是弱酸，酸根离子的水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒，c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），则c（X^-）＜c（Na⁺），所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（X ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：弱；c（Na⁺）＞c（X ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，溶液中氢离子浓度为1×10^-10mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，

故答案为：1×10^-4．