问题
填空题
（5分）常温下，有下 * * 种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
答案
21．（5分）（1）酸 NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2）<
(1)NH4Cl溶液中部分水解，使溶液呈酸性：NH4++H2O NH3?H2O+H+
（2）NH4HCO3溶液中除了NH4+的水解外，还有HCO3－＋H2O＋
H2CO3＋OH－，两离子水解互相促进，而NH4HSO4溶液中电离出大量H＋：NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，可抑制NH4+的水解，故等浓度的两溶液中前者的NH4+的浓度小