Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，

故答案为：HF；HCN；

（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，

故答案为：H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺；

（3）酸性强弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，

故答案为：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃；

Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD；

加入少量氢氧化钠，c（OH^-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE；

故答案为：ABD；CE；

（2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大；

向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小；

故答案为：A；B；

（3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，

故答案为：E；C．