为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），

（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是______；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应式为：______；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：______；

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；

（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N₂等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式______；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移______mol 电子．

伤害他人就是伤害自己，尊重他人就是保护自己。[ ]