问题
选择题
某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
| 酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
| HClO | Ka=3.0×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
| H3PO4 | Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 |
A．CH3COONa
B．NaClO
C．Na2CO3
D．Na3PO4
答案
相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据表格知，酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以磷酸根离子水解程度增大，则磷酸钠溶液的pH最大，
故选D．