参考答案：A

解析：

水解常数

对于一元弱酸强碱的盐，如NaAc，

这类盐实际是阴离子(如Ac^-)发生水解，使溶液呈碱性(pH＞7)。显然，酸越弱(K_a越小)，则K_h越大，即水解的程度越大，溶液的碱性越强。

对于一元弱碱强酸盐，加NH₄Cl，可如上分析得出离子方程式为

这类盐水解后，溶液呈酸性(PH＜7)。且K_b越小，K_h越大，酸性越强。

弱酸弱碱盐(如NH₄Ac)，解离出来的阴、阳离子均能发生水解。例如弱酸弱碱盐AB水解

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性视水解产物的K_a(HB)和K_b(AOH)的相对大小而定。

多元弱酸强碱盐的水解是分级进行的，溶液的酸性主要依据一级水解的程度来判断。