参考答案：C

解析：

 k为反应速率常数，与反应的温度和催化剂因素有关。而平衡常数受到以下因素影响。

(1)浓度对化学平衡的影响。

在一定温度下，当一可逆反应达到平衡后，若增加反应物浓度或者减少生成物浓度(则Q＜K)，化学平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度(则Q＞K)，化学平衡向逆方向移动。

(2)压力对化学平衡的影响。

对于有气态物质参加的反应来说，某一气态物质的分压变化或反应容器体积的变化，都会引起反应系统总压的改变。增加总压力，使平衡向气体分子总数减少的方向移动；降低总压力，使平衡向气体分子总数增加的方向移动。如果反应前后气态物质的分子总数相等，例如

CO(g)+H₂O(g)≒CO₂(g)+H₂(g)

则无论增加或减小总压力，都不能影响化学平衡。

(3)温度对化学平衡的影响。

温度不仅对化学反应速度有影响，而且，温度的变化会使平衡常数的数值改变，从而使平衡移动。

如果正反应是吸热反应，则温度升高使平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动；如果正反应是放热反应，温度升高使平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动。

温度对化学平衡影响的实质是：升高温度使正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不等。

在可逆反应中，升高温度使吸热反应的速率比放热反应的速率增加得更多一些，因此平衡就向吸热方向移动。反之，降低温度，平衡就向热方向移动。

(4)催化剂的影响。

催化剂只能以同样倍数增加正、逆反应速率，不能使平衡移动。

综上所述，各种外界条件对化学平衡的影响，可按吕·查德理(Le Chatelier)原理来判断，即当体系达到平衡后，如果改变体系平衡条件(浓度、压力或温度)之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。

因此浓度只影响而不影响k，故选(C) 。