问题
单项选择题
已知ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
答案
参考答案:B
解析:
本题涉及化学平衡移动原理。根据等效平衡原理,甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡,平衡时有p甲=p丙,乙容器与甲容器相比,若两个容器中SO2转化率相同,则p甲=2p乙,但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大,故甲容器中的SO2转化率比乙容器中的大,p甲<2p乙,A错。同理分析知B对。C中,甲、乙两容器中,SO2、O2起始的物质的量之比与反应中消耗的物质的量之比均为2:1,故平衡时两容器中c(SO2)与c(O2)之比相同,C错。D中.由等效平衡原理知,Q甲+Q丙=ΔH,Q甲与Q丙不一定相等,D错。