答案：B

【错解分析】判断离子方程式正误的思路是从反应物、产物是否正确、拆的是否正确、是否质量守恒、是否电荷守恒等方面入手。一般先看电荷是否守恒，若电荷守恒再看其它条件。

【正解】B选项左右电荷不守恒。该离子方程式是常考点，正确的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。过量的Cl₂将Fe²⁺、Br^-全部氧化。若所通Cl₂量不足，则Fe²⁺较Br^-易先被氧化。若 FeBr₂改为FeI₂溶液，我们已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，还原性I^->Fe²⁺，所以将Cl₂通入该溶液，理论上先氧化I^-，然后若Cl₂足够，再氧化Fe²⁺。C项可认为Ca²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O中所有的系数都除以2，化简得到。注意象H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液混合呈中性的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，其中的系数2不可以约简。D项考察弱酸的酸式酸根HCO₃^-不拆，而强酸的酸式酸根HSO₄^-完全电离，拆开。要注意硫酸氢盐的溶液可当一元强酸用。