问题
问答题
①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
答案
①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②该溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液的体积相同，所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；室温下溶液pH=7时呈中性，该温度下pH=6.5时溶液呈中性，说明促进了水的电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水的电离，所以该温度大于室温，
故答案为：高于；升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7．