问题
多选题
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
答案
A、浓度均为0.1mol/L：①NH3•H2O、③NH4Cl溶液，一水合氨是弱电解质存在微弱的电离，电离程度大于铵根的水解，所以c（NH4+）：③＞①，故A正确；
B、酸碱对水的电离起到抑制作用，氨水是弱碱电离出的氢氧根离子浓度小对水的抑制程度小，盐酸是强酸溶液中的氢离子浓度大对水的抑制程度大，水电离出的c（OH-）：②＜①；故B不正确；
C、浓度均为0.1mol/L的两种溶液：①NH3•H2O、②HCl等体积混合后的溶液式氯化铵溶液，依据质子守恒写出：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）故C正确；
D、浓度均为0.1mol/L的两种溶液：①NH3•H2O、③NH4Cl溶液混合，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，混合溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选BD．