问题
选择题
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3•H2O）=2c（SO42-）
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
答案
A．氨水溶液呈电中性，满足电荷守恒，则有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故A正确；
B．NH4Cl溶液呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），溶液满足电荷守恒，则有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH4HSO4，根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-），故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．