问题
填空题
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______． +4
答案
（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A-）减小，c（H+）减小，则c（OH-）增大，
故答案为：正；减小；增大；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH3•H2O的电离常数Kb=
=c(NH4+)•c(OH-) c(NH3•H2O)
=0.005mol/L-1×10-7mol/L
mol/L-0.005mol/La 2
mol•L-1，10-9 a-0.01
故答案为：中；Kb=
mol•L-1．10-9 a-0.01