问题
选择题
等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol•L-1
答案
A、CH3COOH溶液和HSCN溶液与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体，证明CH3COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸，依据图象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于
CH3COOH，故A错误；
B、依据图象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于CH3COOH，反应后溶液中的CH3COO-水解程度大于SCN-，所以反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-），故B错误；
C、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液，HSCN溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，故上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN，故C正确；
D、CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应，生成醋酸钠和水二氧化碳，得到溶液醋酸钠，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.050mol•L-1，故D错误；
故选C．