问题
选择题
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
答案
A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg
=4.8+lg[弱酸盐] [弱酸]
=5.055≈5，故C正确；9 5
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=
=Ksp(AgCl) c(Cl-)
mol/L=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=1.8×10-10 1×10-3
=Ksp c(CrO42-)
mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；2.0×10-12 1×10-3
故选C．