已知某元素+3价离子价层电子构型为3s23p63d5，则其在周期表中的位置为( )。
A．第四周期第Ⅷ族ds区
B．第三周期第Ⅷ族d区
C．第四周期第Ⅷ族d区
D．第四周期第VB族d区
参考答案：C
解析： 该元素原子的价层电子构型为3d64s2，最大主量子数为4，为第四周期元素；由最外层与次外层s、d电子之和为8确定为第Ⅷ族；根据最后一个电子填充的是d亚层、且d亚层未全充满而确定为d区元素。
现有下列短周期元素性质的有关数据：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j |
| 原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 |
| 最高化合价或 最低化合价 | +2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 |
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ______ | ______ | ______ | ______ | ||||
| 3 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ||
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为______．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为______．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______．