A、如果没有水解，c（NH₄Cl）应该是c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH₄Cl）应是最大的．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比c[（NH₄）₂SO₄]的小，故A正确；

B、在溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，c（H⁺）减小，c（OH^-）变大，故B错误；

C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c（H⁺）=

0.2×1×v-0.05×2×v

2v

=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C错误；

D、HCO₃^-在溶液中能发生水HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃ +OH^-），也能发生电离：HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺；

电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；

物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ）+c（HCO₃^-）；将电荷守恒和物料守恒合并消去c（Na⁺）

得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．

故选A．