（1）因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ；

故答案为：HX＞HY＞HZ；

（2）①Na₂CO₃的水解程度大于 NaHCO₃，所以0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的PH大于0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的PH，故答案为：＞；

②NH₄C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的PH小于0.01mol•L^-1NH₄C1溶液的PH，故答案为：＜；

（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼易失电子的金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，

a、b相连，a为负极，则金属活动性顺序a＞b；

c、d相连时，c为负极，则金属活动性顺序c＞d；

a，c相连时，c为正极，则金属活动性顺序a＞c；

b、d相连时，b为正极，则金属活动性顺序d＞b，

根据以上分析知，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b；

故答案为：a＞c＞d＞b；

（4）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃；故答案为：Al₂O₃；

（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；

故答案为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；

（6）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为2mol，OH^-为4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺与4molOH^-反应生成1molAlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，

故答案为：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．