下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

问题选择题

下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

1.8×10^-5

3.0×10^-8

Ka₁=4.1×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5

C．相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

答案

A．酸的电离常数越大，其酸性越强，醋酸的电离常数大于次氯酸，则等物质的量浓度的醋酸的酸性大于次氯酸，所以pH前者比后者小，故A错误；

B．pH=pKa+lg

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=4.8+lg

=5.055≈5，故B正确；

C．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；

D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；

故选B．