A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正确；

B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；

D．浓度为0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．

故选D．