问题
选择题
氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动
答案
在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-．
A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值
不变，故A错误；c(H+) c(ClO-)
B．通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D．加入少量水，Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D．