问题
填空题
含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时______；
加入碱时______．
答案
定量的H2S和NaHS的溶液中存在HS-、H2S，加入酸时，HS-与酸反应生成H2S，反应的离子方程式为HS-+H+=H2S，加入碱时，H2S反应生成HS-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O，
故答案为：HS-+H+=H2S；H2S+OH-=HS-+H2O．